Bài giảng Các Định Luật Trong Hóa Học
BỔ TRỢ KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ ĐẠI CƯƠNG Các Định Luật Trong Hĩa Học Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ Các định luật trong hóa học Cần nhớ 3 Định luật sau: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Bài 14 Với: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dịch =ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+) n điện tích =• n
Tóm tắt tài liệu Bài giảng Các Định Luật Trong Hóa Học, để xem tài liệu hoàn chỉnh bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
ion x Soá ñieän tích
Ví duï 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t
Trong dung dòch
=ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+)
n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích
Ví duï 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t
Giaûi:
Theo ÑLBTÑT coù:
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
=ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+)
Treân phöông trình ion:
= Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi
Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998)
Cho pöù:
3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O
Tính soá oxi hoùa +n cuûa M?
Pt:?
Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng
(baèng pp caân baèng e-)
a. Al +OH-+ NO3 + H2O→AlO2+ NH3- -
b. Al +OH-+ NO2 + H2O→AlO2+ NH3- -
c.Zn + OH-+ NO3 →ZnO2 + NH3 + H2O - 2-
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
=ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+)
Treân phöông trình ion:
= Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi
Caùc quaù trình oxi hoùa khöû
= Σ soá e nhaänΣ Soá e cho
= Σ mole nhaänΣ mole cho
( ÑHNNTH – 1998)
Cho pöù:
3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O
a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M?
Ví du4:ï
b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû;
chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3
Vôùi:
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
• nion
Ví duï 5:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Giaûi:
Theo ÑLBTKL coù:
Ví duï 5:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái
trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe2+ : 0,1 mol
Al3+: 0,2 mol
SO42-: x mol
Cl-: y mol
Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc
46,9 gam raén. Tính x,y ?
Ví duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, bieát :
soá mol A : soá mol H2O = 1:2
ÑÒNH LUAÄT
THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI
( ÑLTPKÑ)
Phaàn 2
Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc
Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:
ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT)
ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL)
ÑÒNH LUAÄT
THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI
( ÑLTPKÑ)
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
=ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+)
Treân phöông trình ion:
= Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi
Caùc quaù trình oxi hoùa khöû
= Σ soá e nhaänΣ Soá e cho
= Σ mole nhaänΣ mole cho
Vôùi:
2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
• nion
Aùp duïngï 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Giaûi:
Theo ÑLBTKL coù:
Aùp duïng 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái
trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe2+: 0,1 mol
Al3+ : 0,2 mol
SO4 : x mol
Cl : y mol
2-
-
Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc
46,9 gam raén. Tính x,y ?
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
• nion
Trong hôïp chaát
= Σm hôïp chaátΣm nguyeân toá
Treân phaûn öùng
= Σmveá phaûiΣm veá traùi
Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999)
Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám
71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2
vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2.
Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni,
sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ.
Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z
Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998)
Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam
FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu
ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén.
Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc
(dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét.
Tìm coâng thöùc oxit treân.
Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, bieát :
soá mol A : soá mol H2O = 1:2
Các file đính kèm theo tài liệu này:
bai_giang_cac_dinh_luat_trong_hoa_hoc.pdf
